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    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点          。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式          。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为          。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起          （填氧化剂、还原剂）的作用。

     

    【答案】

     

       （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分），产生有毒的氧气（2分）

       （2）C（2分），Fe(OH)2（2分）

       （3）将Fe2+转化为Fe3+（2分）使Fe3+完全沉淀（1分），防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀（2分）

       （4）氧化剂（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：


    根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12↑+2H2O
    ；这种处理方法不足之处为：
    产生有毒的氯气
    产生有毒的氯气
    ．
    （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
    将Fe2+转化为Fe3+
    将Fe2+转化为Fe3+
    ．
    （3）过滤I的滤渣的化学式为
    C
    C
    ．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是
    3.7＜pH＜8.3
    3.7＜pH＜8.3
    ：，其目的是
    使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀
    使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀
    ．
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为
    Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O
    Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点         。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式         。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

     

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    科目：高中化学 来源：广东省惠州市2011届高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Fe(OH)2
    		8.3
    		9.8
      （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
    （2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
    （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
    （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

     

    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为????????????????????????????????????????????????????? 。

    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

    ① 第一步反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????? 。

    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为???????????????????????????????????????? 。

     

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