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    25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（　　）
    A、92.4 kJ
    B、92.4 kJ～184.8 kJ
    C、小于184.8 kJ
    D、184.8 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的2molN2和7molH2放在一密闭容器中，不能生成4molNH3．
    解答： 解：热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，
    由于该反应是可逆反应，加入2molN2和7molH2不可能完全反应，生成的氨气小于4mol，则放出的热量总是小于184.8 kJ，
    故选：C．
    点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
    练习册系列答案
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    化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
    B、氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    C、氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成
    D、Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

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    反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加压B、减压
    C、减少E的浓度D、降温

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    将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、充电时，阳极的电极反应式为：2Br--2e-=Br2
    B、放电时，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    C、放电时，Zn2+ 移向负极
    D、电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原
    B、该反应中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol电子
    C、该反应中转移电子总数为4e-
    D、Fe2+、S2O32-在碱性条件下能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法正确的是（　　）
    A、
     
    204
    81
    Tl与
     
    203
    81
    Tl互为同素异形体
    B、
     
    203
    81
    Tl与20482Pb具有相同的中子数
    C、Tl3+核外有6个电子层
    D、Tl原子半径大于Cs原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023
    C、标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023
    D、100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法正确的是（　　）
    A、34S原子核内中子数为16
    B、在相同条件下1H216O比1H218O更易气化
    C、13C和15N原子核内的质子数相差2
    D、2H+的酸性比1H+的酸性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A→B：
     

    （2）B→C：
     

    （3）B→D：
     

    （4）D→E：
     
    ．

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