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    下列说法正确的是

    A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    C

    【解析】

    试题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，HCl、NaCl的水溶液能到电，是电解质，A错；NH3、CO2的水溶液均能导电并不是本身电离出了离子，而是与水反应生成的产物电离出离子，NH3、CO2不是电解质，B错；铜、石墨不是化合物，它们不是电解质，D错。

    考点：电解质概念的理解。

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    A．加快化石燃料的开采和使用

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    ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

    C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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    反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

    A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

    B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

    C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

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    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

    D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

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    aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为

    A.3b/2a B.2b/3a C.2b/a D.3b/a

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    （5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    （1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，

    （2）写出醋酸电离的方程式__________。

    （3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。

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    A．加入适量KOH B．加入适量水 C．加入少量盐酸 D．加热

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    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

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    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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