Question

室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（　　）

A．ACl＞BCl＞CCl

B．CCl＞ACl＞BCl

C．CCl＞BCl＞ACl

D．BCl＞ACl＞CCl

Answer 1

分析：依据题干信息计算溶液中氢氧根离子浓度进行比较电离程度大小，确定同浓度的碱性强弱，来确定生成的盐溶液的PH大小；

解答：解：室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，则溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=1%×0.1mol/L=0.001mol/L；，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=10^-1mol/L；通过溶液中氢氧根离子浓度分析判断，C为强碱溶液．A、B为弱碱溶液，碱性强弱为：BOH＜AOH＜COH
所以生成对应盐ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，ACl、BCl溶液水解溶液呈酸性，其pH由大到小的顺序是BCl＜ACl＜CCl；
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性的计算判断，盐类水解的应用，弱碱对应盐水解显酸性，越弱水解程度越大，溶液PH越小是易错点，题目难度中等．