练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为

    A.13%B.23%C.33%D.43%

    【答案】A

    【解析】

    根据产物可知，①②④的平均相对分子质量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相对分子质量为(14×2+16×2)/3=20，因此如果设第③组产物所占比例为x，则20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HX的电离方程式为HX==H++X-

    B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

    C. 其中一种酸的电离度为0.1%

    D. a点溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是

    A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

    B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度

    C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

    D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    I A

    IIA

    IIIA

    IVA

    V A

    VIA

    VIIA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1) 在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________________(填具体元素符号，下同)。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是/span>_________。

    (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。

    (4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。

    (5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。

    (6)写出⑥的原子结构示意图_____________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 __________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________ 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    （4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。

    （5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。

    a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

    实验序号

    I

    II

    III

    IV

    NaOH溶液的体积（mL）

    50.0

    50.0

    50.0

    50.0

    样品质量（g）

    3.44

    m

    17.2

    21.5

    NH3体积（L）

    1.12

    2.24

    5.60

    5.60

    试计算：

    （1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。

    （2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:

    (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。

    (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。

    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

    ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是

    A. 模拟工业制氨气并检验产物

    B. 实验室采用所示装置收集SO2

    C. 验证KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱

    D. 验证铁发生析氢腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

    B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

    C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案