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    （09江苏高考化学）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，

     I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：

     A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    B、C。


    解析:

    根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明：

    I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；

    根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

     


    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                  。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                 。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                      。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                      。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：            ；             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是         （填字母）。

        A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

     的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

     （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

    A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

    A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

          3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

         A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

              c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

    B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)

    C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)

    D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：

    c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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