Question

一定条件下CuS与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO

2- 4

．现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（　　）

• A、被还原的硝酸为0.08mol
• B、反应后溶液中仍有硝酸剩余
• C、反应后溶液的pH=1
• D、CuS未全部参加反应

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由信息可知，N元素的化合价由+5价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为+6价，则S失去电子为0.06mol×8=0.48mol，n（HNO₃）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，由原子守恒可知，生成CuSO₄为0.06mol，若恰好完全反应，作氧化剂的硝酸为

0.48mol

(5-2)

=0.16mol＜0.21mol，则硝酸剩余，以此来解答．

解答： 解：A．S失去电子为0.06mol×8=0.48mol，由电子守恒可知，被还原的硝酸为

0.48mol

(5-2)

=0.16mol，故A错误；
B．n（HNO₃）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，作氧化剂的硝酸为

0.48mol

(5-2)

=0.16mol＜0.21mol，则硝酸剩余，故B正确；
C．反应后硝酸剩余为0.21mol-0.16mol=0.05mol，c（H⁺）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，pH=0，故C错误；
D．硝酸剩余，则CuS全部参加反应生成硫酸铜，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒和质量守恒计算该题．