练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：

    　　　 则的?H＝______________。

    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

    Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

    (1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是　　　　　 。

    A、容器中压强不变　　　　　　　　　　　 　 B、混合气体密度不变

    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键　 　 D、H2的体积分数不变

    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为　　　　　　　　 。

    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2?O（g）的体积分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。

    ①写出此过程中阳极的电极反应式________________，

    _____________________________。

    ②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为　　　　 。

    Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氢氧化钠溶液，有Cr(OH)3沉淀产生，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　 。

     (12分)Ⅰ+203.9KJ∕mol   Ⅱ.（1）BD（2）0.125 mol∕L.min(3）81（4） 〉 (5)不变

    Ⅲ、(1)  ① 2CI- -2e- = CI2↑     4OH- -4e- =O2↑ +2H2O      ②PH=1    

    Ⅳ、PH=5

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g） 的△H=
    +203.9 kJ?mol-1
    +203.9 kJ?mol-1
    ．
    （2）已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+
    12
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
    则25℃、101kPa 时，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=
    -317 kJ?mol-1
    -317 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ?mol-1、-1299.6kJ?mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的
    1.1
    1.1
    倍（保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
    高温
     W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
    c3(H2O)
    c3(H2)
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
    60%
    60%
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度                            25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
    2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O
    2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O
    ；580℃时，固体物质的主要成分为
    W2O5、WO2
    W2O5、WO2
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
    1：1：4
    1：1：4
    ．
    （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
    +203.9 kJ?mol-1
    +203.9 kJ?mol-1
    ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2 （g） 
    1400℃
    约3000℃
     WI4 （g）．
    下列说法正确的有
    a、b
    a、b
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省实验中学高二上学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度
    		 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
    主要成分
    		 WO3            W2O5            WO2             W
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市四校联考高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

    请回答下列问题：

    ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    ⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。

    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

    主要成份

    WO3      W2O5      WO2        W

     

    第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

    ⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

    WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

    WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

    则WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

    ⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有____________。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长   

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（天津卷解析版） 题型：填空题

    （14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

    请回答下列问题：

    ⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    ⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

    主要成份

    WO3      W2O5      WO2        W

    第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

    ⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

    WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)   ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

    WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)   ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

    则WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

    ⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有________________。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案