Question

4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． c（NH⁺₄）相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，pH大小：①＞②＞③
• B． 0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 25℃时，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析 A．根据NH₄⁺ 的水解程度分析；
B．根据质子守恒分析；
C．25℃时，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-2mol/L，二者混合醋酸过量，溶液显酸性；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．c（NH₄⁺）相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，①②中NH⁺₄的浓度的水解程度相同，所以pH相同，③中硫酸氢根离子电离出氢离子pH较小，所以pH大小：①=②＞③，故A错误；
B．0.1mol/LNa₂S溶液中水电离的氢离子等于氢氧根离子，则c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．25℃时，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-2mol/L，二者混合醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小比较c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，分别存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以：[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐的水解、酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解、电荷守恒、物料守恒等知识来解答，题目难度中等．