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    15．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒
    B．氯水可使有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
    C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

    分析 A．氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；
    B．HClO有漂白性，能漂白某些物质；
    C．葡萄糖注射液是溶液；
    D．碳素钢属于金属材料，光导纤维属于新型的无机非金属材料．

    解答 解：A．明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故A错误；
    B．氯水可使有色布条褪色是利用了次氯酸的漂白性，不是氯气的漂白性，故B错误；
    C．葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故C正确；
    D．碳素钢属于金属材料，不属于新型的无机非金属材料，光导纤维属于新型的无机非金属材料，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的分类与用途，把握物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．
    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
    X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．
    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
    反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
    则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．
    （5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是BC（填序号）
    A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
    B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
    C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
    D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）请用电子式表示ZX的形成过程．
    （3）非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式），其分子空间构型为V形．
    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3等（写出其中两种物质的化学式）．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
    Fe+2ZG 2Z+FeG2放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
    B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
    C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
    D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得（如图）：

    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C的结构简式：A、BCH3CH2OH、C．
    （2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有4种氢原子处于不同的化学环境．
    （3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有分异构体的结构简式（E、F、G除外）
    ①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基
    ②分子中含有结构的基团（如图）

    注：E、F、G结构如图：

    （4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式．
    （5）已知：（如图）
    ①
    ②
    写出（图）以苯酚钠、CH3CH2OH、（CH3CO）2O为原料合成的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示如图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molH2O所含有的原子数为NA
    B．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有下列药物，其中属于解热镇痛的药物是（　　）
    A．钡餐B．青霉素C．阿司匹林D．氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．氧化性：Br2＞Cl2B．稳定性：HF＞HCl
    C．碱性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列4组物质：
    A．H2     I2    O2    Al             
    B．N2   Fe   Cu   Zn
    C．CaO   MgO   SO2   CuO         
     D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
    A组B组C组D组
    分类标准非金属单质金属单质金属氧化物酸
    不属于该类的物质AlN2SO2NH3

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