Question

氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl₃溶液循环利用的主要流程如图所示：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式

 

．
（2）向滤液B中加入适量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式

 

．
（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为

 

．
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列

 

试剂浸泡（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．

Answer 1

分析：（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜；
（2）过氧化氢在酸性条件下氧化亚铁离子；
（3）Ⅰ．Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，由方程式可知，1mol Cu完全反应在被还原的浓硫酸为1mol；
Ⅱ．生成的二氧化硫有毒，是大气污染物，所以要进行处理，利二氧化硫为酸性还原性气体．

解答：解：（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜，发生的反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）过氧化氢在酸性条件下氧化亚铁离子，方程式为H₂O₂+2FeCl₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2FeCl₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；
（3）Ⅰ．Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，由方程式可知，1mol Cu完全反应在被还原的浓硫酸为1mol，故答案为：1mol；
Ⅱ．生成的二氧化硫有毒，是大气污染物，所以要进行处理，利二氧化硫为酸性还原性气体，酸性选③，还原性选①，故选①③．

点评：本题考查了工业生产印刷线路板，从废液中回收铜并得到FeCl₃溶液循环利用的原理分析和反应判断，试剂选择是关键，题目较简单．