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    【题目】一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

    B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

    C.容器内的压强不再变化

    D.混合气体的物质的量不再变化

    【答案】B

    【解析】

    A．必须表示出A物质与C物质的反应速率方向相反，且速率比等于化学计量数之比，故此判据不能判定反应是否达到平衡状态，故A错误；

    B．单位时间内消耗a molA，会生成3amolC，同时消耗3a mol C，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

    C．两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，不能作平衡状态的标志，故C错误；

    D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________ (用含a的代数式表示）

    （2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

    ①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

    ②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

    （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    ①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）

    A.原子半径大小比较为D>C>B>A

    B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

    C.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-

    D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（ ）

    A.原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

    B.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1molL-1

    C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

    D.溶解的铁最多不超过3.92g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至__。

    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝__mol·L－1。

    （3）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为__。

    II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

    （1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以上”或“c点以下”）。

    （2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。（保留4位有效数字）

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程，溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求作答：

    (1)常温下，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈_____性

    (2)25℃时，柠檬水的pH是3，其中氢氧根离子浓度是_______mol/L

    (3)已知下列反应：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol

    则反应2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反应热为△H=_____________kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

    ①SSO3H2SO4

    ②N2NONO2HNO3

    ③MgCl(aq)无水MgCl2Mg

    ④FeFe2O3Fe2(SO4)3

    ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

    A.①③⑤

    B.②③④

    C.③④⑤

    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是 （ ）

    A.该装置为原电池，b为原电池的负极

    B.a极区溶液的pH减小，中间室Na+移向左室

    C. 当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

    D.a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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