Question

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）

A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B、在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，溶液中c（Ba²⁺）减小

D、常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；
B．在醋酸钠溶液中加入醋酸溶液可能使混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入硫酸钠固体抑制硫酸钡溶解；
D．常温下，pH=2的盐酸溶液浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性．

解答：解：A．醋酸的燃烧，在溶液中部分电离，加水稀释，促进醋酸的电离，但根据勒夏特里原理知，溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故A正确；
B．在醋酸钠溶液中，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），在醋酸钠溶液中加入适量醋酸使溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．在含有硫酸钡沉淀的溶液中存在溶解平衡，当加入硫酸钠固体，沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中钡离子浓度减小，故C正确；
D．由于氨水是弱碱，部分电离，氯化氢是强电解质，常温下，pH=2的盐酸溶液浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．