Question

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： ．
（2）A、B、H的化学式：A、B、H ．
（3）①H2O2分子的电子式： ． ②写出D→F的离子方程式： ．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： ．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2 ， 恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）1nm﹣100nm
（2）Fe；FeS；H2SO4
（3）；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
【解析】解：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3 ， D含有铁离子，A和稀硫酸反应生成C、和S反应生成硫化物B，B和浓硫酸反应生成含有铁离子的D且D中含有硫酸根离子，所以D为Fe2（SO4）3 ， 则A为Fe、B为FeS、C为FeSO4 ， 硫酸亚铁和双氧水反应生成硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成E和F，硫酸亚铁和过氧化钠反应生成F，则E为（NH4）2SO4 ， H为H2SO4 ， （1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm﹣100nm， 故答案为：1nm﹣100nm；（2）A、B、H的化学式分别为Fe、FeS、H2SO4 ， 故答案为：Fe；FeS；H2SO4；（3）①H2O2分子的电子式： ，
故答案为： ；②硫酸铁溶液与氨水气反应生成氢氧化铁与硫酸铵，反应离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ， 故答案为：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子，
故答案为：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝；（5）在C（FeSO4）溶液中加入与C等物质的量的Na2O2 ， 恰好使C转化为F（Fe（OH）3），反应的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+ ．
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3 ， D含有铁离子，A和稀硫酸反应生成C、和S反应生成硫化物B，B和浓硫酸反应生成含有铁离子的D且D中含有硫酸根离子，所以D为Fe2（SO4）3 ， 则A为Fe、B为FeS、C为FeSO4 ， 硫酸亚铁和双氧水反应生成硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成E和F，硫酸亚铁和过氧化钠反应生成F，则E为（NH4）2SO4 ， H为H2SO4 ， 结合题目分析解答．