资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是
（3）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。
（4）完成对所得产品的检测的实验：
科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学概念在逻辑上存在如右下图所示关系。对下列概念的说法正确的是
A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系
C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D．化合物与电解质属于重叠关系
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题
在25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是
A．溶液中c(Ca2＋)将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ca2＋总数将减少 D．溶液中c(OH－)减小
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设C＋CO2
2CO △H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．V1 增大，V2减小 D．V1减小，V2增大
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：简答题
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，其中水为________剂。
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（ ）
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2
═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O +O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO + 2NH4Cl △ 3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。
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科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
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D．二氧化硅