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    13．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

    （1）在装置①-④中，有明显错误的一个是②（填编号）
    （2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H2O
    （4）装置①中所盛试剂是A（填字母），装置④中所盛试剂是B（填字母），以及装置④中所发生的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    A．品红溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高锰酸钾溶液．

    分析 木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，先用无水硫酸铜检验水，再用品红溶液检验二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应除去二氧化硫，
    （1）①为品红溶液，检验二氧化硫存在；②为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；③为品红检验二氧化硫是否除尽；④为澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
    （2）木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；依据方程式计算生成气体的物质的量和标准状况下的体积；
    （3）白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，可以用无水硫酸铜检验水的存在；
    （4）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，因为二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应除去二氧化硫，据此解答．

    解答 .解：（1）①为品红溶液，检验二氧化硫存在；②为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；③为品红检验二氧化硫是否除尽；④为澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
    故选：②；
    （2）木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程为：C+2H 2SO 4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O；依据方程式可知，消耗1molC，转移4mol电子，生成2mol二氧化硫和1mol二氧化碳，如果有0.4mol电子转移，则生成生成0.2mol二氧化硫和0.1mol二氧化碳，标况下气体的气体为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
    故答案为：C+2H 2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O；6.72；
     （3）白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，可以用无水硫酸铜检验水的存在；
    故答案为：检验生成的H 2O；
    （4）①为品红溶液，检验二氧化硫存在；②为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；③为品红检验二氧化硫是否除尽；④为澄清石灰水检验二氧化碳的存在，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    故答案为：A；B；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

    点评 本题为实验设计题，考查了碳与浓硫酸反应产物的检验，明确浓硫酸、二氧化硫、二氧化碳的性质是解题关键，注意实验设计的严密性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 达到化学平衡时．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．吸收y mol H2只需1 mol MHx
    B．平衡时容器内气体压强减小
    C．若降温，该反应的平衡常数增大
    D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体
    B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小
    C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体
    D．煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

    ①在装置①--④中，有明显错误的一个是②（填序号）
    ②写出木炭和浓硫酸共热反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的氧化性
    ③装置①中品红溶液的作用是检验二氧化硫存在，装置③中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽
    ④装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在．写出该反应有关的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
    （1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
    a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
    （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色．
    （3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有还原性．
    （4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）装置B中观察到的现象是品红褪色，可确定该气体中含有SO2，说朋这种物质具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）．
    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有还原性（填“氧化性”或“还原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）．甲：防止SO2干扰CO2的检验        乙：可吸收CO2气体
    （4）装置D中品红溶液不褪色，可说明SO2已除尽（填“已除尽”或“未除尽”）．
    （5）装置E中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，可确定该气体中含有CO2，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号　①　②　③　④
    　装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （3）化学反应方程式中x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证（锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为 X，且该装置略去）．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：

    （1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）A 中加入的试剂是品红溶液，作用是检验SO2气体．
    （3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X气体中的SO2气体．
    （4）B 中加入的试剂是浓硫酸，C 中加入的试剂是CuO（或Fe2O3）．
    （5）如果气体 X 中含有氢气，则 D 中的实验现象为D中白色固体变为蓝色．
    （6）装置 E 中固体物质的作用是防止空气中水进入D．

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