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    19-I(6分)下列描述中正确的是

        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

     

    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

     

     

     

     

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

    【答案】

     C、D

    II

    （1）【Ar】3d84s2

    （2）>

    （3）6    6

    （4）LaNi

    （5）①σ键，π键；  配位键         ②氢键    ③sp2、sp3

     

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    （20分)

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        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

          

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律 题型：填空题

    （20分)
    19-I(6分)下列描述中正确的是

    A．CS2为V形的极性分子
    B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
          
    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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    科目：高中化学 来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷） 题型：填空题

    （20分)

    19-I(6分)下列描述中正确的是

        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

          

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

    19-I(6分)下列描述中正确的是

        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

     

    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

     

     

     

     

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

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