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    10．下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（　　）
    A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
    D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅

    分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答 解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故A不选；
    B、H2、I2、HI平衡混合气加压，平衡不移动，但碘蒸气浓度变大，导致颜色变深，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故B不选；
    C、可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应），降低温度，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C选；
    D、SO2通入氯水，是二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，导致氯气的浓度减少，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-、CO32-
    C．检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸
    D．验证某溶液中是否含Cl-，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1的NaClB．25mL 2mol•L-1的FeCl3
    C．150mL 3mol•L-1的KClD．75mL 2mol•L-1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
    ③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．
    （2）4g H2 （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
    （3）生成1mol NH3 （g） 的反应热为-46.2kJ/mol．
    （4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、C、D、E  5种元素，已知：
    ①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．
    ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
    ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
    ④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．DB2中D的质量分数为50%．根据以上情况回答：
    （1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（写元素符号）．
    （2）E的原子结构示意图，C的离子结构示意图．
    （3）F和AB2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．请用元素符号或化学式回答：
    （1）五种元素中金属性最强的元素是Na．
    （2）R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Al＞S＞O．
    （3）W2R中含有的化学键类型为共价键．
    （4）Z原子的结构示意图为．
    （5）五种元素的单质中，既能与盐酸反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2的是Na、Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrB．还原性：Se2-＞S2-＞Cl-
    C．原子半径：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中X是一种具有水果香味的合成香料，E与FeCl3溶液作用显紫色．

    根据上述信息回答：
    （1）H中官能团的名称是碳碳双键、羧基，B→I的反应类型为消去反应．
    （2）A的结构简式为；J的结构简式为．
    （3）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是浓溴水．
    （4）写出下列反应化学方程式
    ①B→C2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
    ②A→G+2[Ag（NH3）2]OH→CH2=C（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    ③D+F→X+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）K与H互为同分异构体，且满足条件（ ①链状化合物，②在酸性条件下能够水解 ）；则K的可能结构简式有5种．

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