分析 6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反应中Ce 的化合价从+4价降低到+3价,N元素的化合价从-3价升高到0价,根据电子守恒计算.
解答 解:6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反应中Ce 的化合价从+4价降低到+3价,则CeO2为氧化剂,N元素的化合价从-3价升高到0价,则NH4F为还原剂,反应中18molN原子参加反应,只有2molN原子被氧化,所以反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2:16=1:8;
故答案为:CeO2;NH4F;1:8.
点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷、甲醇、甲醛 | B. | 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇 | ||
C. | 丙烯、2-丁烯、环已烷 | D. | 乙炔、苯、1,3-丁二烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体密度保持不变 | B. | 3v正(N2)=v逆(H2) | ||
C. | 各物质浓度相等 | D. | c(NH3):c(N2):c(H2)=2:1:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零,反应停止了 | |
B. | 在可逆反应里,正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值 | |
C. | 对于H2+I22HI,当有1molH-H键断裂的同时,有2molH-I键生成,说明此可逆反应已达化学平衡 | |
D. | 在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,表明该反应达到化学平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中 | 红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后,再加入银氨溶液并水浴加热 | 无银镜产生 | 淀粉没有水解 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化 | 红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向2mL 0.lmol/L的AgNO3溶液中先加入0.lmol/L的NaCl溶液3滴,再滴加0.lmol/L的NaI溶液3滴,观察沉淀颜色变化 | 先白色沉淀后出现黄色沉淀 | 溶度积:AgI比AgCl更小 |
A. | A、 | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若 HnXOm为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 | |
B. | 若 X(OH)n为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 | |
C. | 若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 | |
D. | 若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol-NH2中含有的电子数为0.7NA | |
B. | 标准状况下,2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
C. | 常温常压下,65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA | |
D. | 2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ||||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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