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将相同质量的镁分别在足量的①氧气,②氮气,③二氧化碳,④空气中燃烧,所得固体质量最多的是   
[     ]
A.①            
B.②           
C.③            
D.④
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验③的现象是
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
,该反应的离子方程式为
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓

(2)由实验③得出的实验结论是
氯原子的得电子能力比硫原子强(或其它合理答案)
氯原子的得电子能力比硫原子强(或其它合理答案)

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物本身的性质
反应物本身的性质

(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?
 (填是或否)
(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
增大反应物的接触面积
增大反应物的接触面积

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素.选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液;其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
熔化成闪亮的小球
熔化成闪亮的小球

(2)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物的性质
反应物的性质

(3)实验③的现象是产生浅黄色沉淀,离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯
强于
强于
硫(填“强于”、“弱于”、“无法比较”).
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?
(填“是”或“否”),通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
增大固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知镁能在O2里燃烧,也能在CO2里燃烧(反应方程式为2Mg+CO2═2MgO+C),还能在N2里燃烧(3Mg+N2═Mg3N2).将相同质量的镁条分别在①氧气中;②空气中;③氮气中;④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序(  )
A、③<②<①=④B、④=①=②=③C、③<②<①<④D、③<①<②<④

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科目:高中化学 来源: 题型:

将相同质量的镁条分别在(1)O2 (2)空气 (3)CO2中充分燃烧,所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是 ……?(  )?

A.(1)(2)(3)                  B.(3)(2)(1)?

C.(2)(1)(3)                  D.(3)(1)(2)?

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