Question

下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl﹣
	B．	溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
	C．	液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
	D．	导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

Answer 1

考点：

电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；

B．酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；

C．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；

D．电解质导电能力强弱与自由移动的离子的浓度，所带的电荷多少有关．

解答：

解：A．NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na⁺与Cl^﹣，故A错误；

B．NaHSO₄电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣，NaHSO₄属于盐，不是酸，故B错误；

C．虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，故C正确；

D．电解质导电能力强弱与自由移动的离子的浓度，所带的电荷多少有关，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考查了电解质、酸、电离、电解的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件．