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    相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
    （1）该混合气体的总质量为多少？
    （2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？

    解：（1）n（N2）==0.05mol，
    ∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
    ∴n（H2）=2 n（N2）=2×0.05mol=0.1mol
    ∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，
    答：该混合气体的总质量为1.6g．
    （2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L
    答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．
    分析：根据N2的质量可求其物质的量，进而求出H2的物质的量，以及混合气体的质量，然后根据气体摩尔体积去求解混合气体的体积．
    点评：本题属于根据n=m/M和v=n×Vm的计算，但要明确阿伏伽德罗定律及其推论的运用，本类题在学习新课时成为难题，原因在对计算式记忆不牢，运用不熟悉，因此要求必须理解公式并熟练记忆和运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    （1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含
    3
    3
    σ键和
    2
    2
    个π键．
    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为
    [Ag（NH3）2]+
    [Ag（NH3）2]+
    ，其中X与Ag+之间以
    配位
    配位
    键结合．
    （3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因
    HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    ．
    （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点
    高
    高
    ．（填高或低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    （1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含
    3
    3
    个δ键和
    2
    2
    个π键．
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为
    [Ag（NH3）2]+
    [Ag（NH3）2]+
    ，其中X与Ag+之间以
    配位
    配位
    键结合．
    （4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因
    HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选做题(考生只能选做一题)

    1.《有机化学基础》

    精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题：

    (1)多巴胺的分子式：____________。

    (2)试推测多巴胺能发生的反应类型____________。

    A.消去          B.取代           C.加成           D.水解

    (3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：

    Ⅰ.0.5 mol香兰素发生银镜反应，最多可生成_________ mol Ag。

    Ⅱ.②的结构简式是_________，生成②的反应类型是_________。

    Ⅲ.写出④⑤步的化学方程式：

    ④_________________________________________________________________。

    ⑤_________________________________________________________________。

    2.《物质结构与性质》下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    (1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式___________。

    (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含___________个σ键和___________个π键。

    (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为____________，其中X与Ag＋之间以___________键结合。

    (4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式       。

    （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含    个键和    个键。

    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                  ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为              ，其中X与Ag＋之间以           键结合。

    （4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                  。

     

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