Question

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、AlCl₃溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、用铜电极做盐酸的导电实验：2H⁺+2Cl^-

  电解  .

  H₂↑+Cl₂↑
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀；
B．二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
C．铜为电极，阳极金属铜放电，氯离子不参加反应；
D．硫酸根离子恰好完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．

解答： 解：A．AlCl₃溶液与过量氨水混合，氨水不会溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B错误；
C．用铜电极做盐酸的导电实验，阳极铜优先放电，氯离子不参加反应，正确的电极反应式为：2H⁺+Cu

电解  .

H₂↑+Cu²⁺，故C错误；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，所以氢氧化铝不溶解，反应的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，额中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项D为难点、易错点，注意铵根离子优先与氢氧根离子反应，氢氧化铝沉淀不溶解．