Question

如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡

亮

（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

Mg-2e^-=Mg²⁺

；Al电极上发生的反应为：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
b．若灯泡不亮，其理由为：．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡

亮

（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

；Al电极上发生的反应为：

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O

．
b．若灯泡不亮，其理由为：．

Answer 1

分析：（1）金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀H₂SO₄时，可形成原电池，金属镁较铝活泼，做原电池的负极，铝做原电池的正极，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀NaOH时，由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，
负极反应为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O，正极反应为6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-．

解答：解：（1）金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀H₂SO₄时，可形成原电池，金属镁较铝活泼，做原电池的负极，铝做原电池的正极，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，
正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，此时灯泡变亮，故答案为：亮；Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀NaOH时，由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，
负极反应为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O，正极反应为6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-，形成原电池时，灯泡变亮，
故答案为：亮；6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-；2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O．

点评：本题考查原电池的原理以及电极反应式的书写，题目难度不大，本题注意电解质不同时，电极反应不同．