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    20．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）3溶液中：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1 KClO溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1氨水中：Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
    D．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO

    分析 A．该组离子之间不反应；
    B．离子之间发生氧化还原反应；
    C．碱性溶液中不能存在Ag+；
    D．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．碱性溶液中不能存在Ag+，不能大量共存，故C错误；
    D．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，显酸性，MnO4-、H+、CH3CHO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该温度下KOH的溶解度为$\frac{2a}{1-2a%}$g
    B．原溶液的质量为3mg
    C．可以求算原溶液的物质的量浓度
    D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

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    11．NaNO2被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，已知室温下，2NO+Na2O2?2NaNO2；制备NaNO2的装置如图所示（部分夹持装置略）．
    另知：①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    请按要求回答下列问题：

    （1）检查完装置的气密性，装入药品后，实验开始前先通入一段时间气体X，X的化学式为N2，然后关闭弹簧头，再滴入浓硝酸，加热控制B中导管均匀且缓慢冒出的气泡．
    （2）A烧瓶中反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）观察到装置B中的主要现象有：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3、NaOH．欲检验C中产物所含钠盐种类，请设计环保且简约的方案，并描述预期的现象和结论：取少量样品于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明有亚硝酸钠，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明有碳酸钠．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，请在右方框中画出装置E的简图，并注明其盛放的药品名称．
    （5）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．

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    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
    B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
    C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA
    D．11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA

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    15．符合如图的反应是（T1T2是表示不同的温度）（　　）
    A．X+3Y?2Z   正反应为吸热反应B．X+3Y?2Z  正反应为放热反应
    C．X+2Y?3Z 正反应为放热反应D．5Z+3Y?4Z 正反应为放热反应

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    5．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
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    C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
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