某反应体系中的物质有:NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Na2S2O3.Au2O.H2O.下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 ( ). ++―→++ A．Na2S4O6.H2O.Na2S2O3.Au2O.NaOH B．Na2S2O3.NaOH.Na2S4O6.Au2O.H2O C．Na2S2O3.H2O.Na2S4O6.Au2O.NaOH D．当1 mol Au2O3完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 (　　)。

＋＋―→＋＋

A．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

D．当1 mol Au₂O₃完全反应时，转移电子8 mol

解析　Au₂O₃是反应物，则Au₂O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na₂S₂O₃(硫元素为＋2价)是反应物，Na₂S₄O₆(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au₂O₃～Au₂O～4e^－，所以当1 mol Au₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是 (　　)。

A．1 mol·L^－1　 B．2 mol·L^－1

C．3 mol·L^－1　 D．4 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 (　　)。

A．3.2 g　 B．4.0 g　

C．4.2 g　 D．4.6 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实及其解释不正确的是 (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (　　)。

A．1∶1 B．3∶1

C．5∶1 D．7∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe³^＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na₂FeO₄===K₂FeO₄＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO₂)氧化为铬酸钾(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H₂O===CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－，2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O，Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

通过核磁共振氢谱可以推知(CH₃)₂CHCH₂CH₂OH有多少种化学环境的氢原子(　　)

A．6 B．5 C．4 D．3

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科目：高中化学 来源： 题型：

通过复习总结，下列归纳正确的是

A．一个离子反应一定代表多个不同的化学反应

B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性

C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

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