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    10．反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．NH3是氧化剂B．NH3被氧化
    C．NO只是还原剂D．生成60gNO转移的5mol电子

    分析 该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，反应过程中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．

    解答 解：该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，
    A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧气得电子，所以氧气是氧化剂，氨气失电子，所以氨气是还原剂，故A错误；
    B．氨气是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
    C．NO既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
    D.60gNO的物质的量=$\frac{60g}{30g/mol}$=2mol，生成2molNO转移电子物质的量=2mol×[2-（-3）]=10mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念和基本计算，明确元素化合价变化与基本概念之间关系、物质与转移电子之间的关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    ⑤

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式
    ①与D具有相同种类和数目的官能团      ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
    （5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L．接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色．
    （1）电源A极的名称是正极．
    （2）若用丙装置电解精练铜，则H极为纯铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
    （3）甲装置中电解总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）电解结束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢复到反应前的浓度，则：
    ①丁中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L；
    ②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为0；
    ③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为7：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S2O3•5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

    已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图2：
    （1）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁热过滤后滤渣的主要成分是S（写化学式）．
    （2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
    （3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A．
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C．水
    （4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能此空删去含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
    ①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3•5H2O质量是1.24g．
    ②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
    B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
    C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
    D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为Fe=Fe2++2e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

    （1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
    负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．

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