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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．任何物质的摩尔质量就等于它的相对分子质量或相对原子质量
    C．物质的量实质上是物质的质量
    D．1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O

    分析 A．物质的量是一种基本物理量，单位是摩尔；
    B．从摩尔质量概念分析，单位物质的量的物质的质量即1mol物质的质量；
    C．物质的量和物质的质量是不同的物理量；
    D．化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原数目．

    解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B．摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
    C．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故C错误；
    D．1个H2SO4分子中含有4个氧原子，2个氢原子和1个硫原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量、摩尔质量的概念和单位、分子中原子个数的计算，难度不大，要注意物质的量与粒子数之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    （1）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
    （2）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
    ①配平该反应的化学方程式．
    ②当有1mol电子转移时，被氧化的HCl1mol，可生成气体（标准状态下）11.2 L．
    （3）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃，可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是c（选填序号）．
    溶液A固体B气体C
    a稀硫酸ZnCl2
    b浓盐酸MnO2H2
    C浓盐酸KMnO4H2
    管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
    B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
    C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小
    D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
    以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2
    B．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2]
    C．常温下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-82
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（　　）
    A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列问题．
    （1）请补充完整实验的简要步骤：
    ①计算；②称量胆矾（CuSO4．5H2O）固体12.5 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
    （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
    ①应选用500mL的容量瓶；②没有用玻璃棒引流．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度偏高．         
    b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度偏低
    c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度偏高
    d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低
    e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度偏低
    f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度无影响
    （6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中P得到电子
    B．消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子
    C．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2
    B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol
    C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
    D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以天然石膏（主要成分CaSO4，杂质MgSO4等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙．

    （1）写出“转化”中的化学方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反应温度低于45℃的原因是防止碳酸氢铵分解不能沉淀钙离子和镁离子．
    （2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤洗涤干净，若有沉淀生成说明未洗涤干净，流程中“滤渣”的主要是Mg（OH）2．（填化学式）
    （3）用盐酸酸化的目的是除去过量氢氧化钙，避免引入制得的氯化钙中含有杂质．

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