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    将m mol?L?1 的CH3COOH 溶液和n mol?L?1 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH值为7．则原醋酸溶液中的C（H+）
     
    原氢氧化钠溶液中的C（OH?）．m和n的大小关系是m
     
    n．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-），结合弱电解质存在电离平衡分析判断．
    解答： 解：若m=n，则生成单一醋酸钠溶液，溶液呈碱性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，碱少一点，故m与n的大小关系是m＞n，原醋酸溶液中氢离子浓度小于原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度；
    故答案为：小于；大于．
    点评：本题考查了酸碱混合的计算，注意酸碱反应的实质即可解答，侧重学生分析能力及弱电解质电离平衡的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、pH＜7时，溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B、7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mL
    D、继续滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3
    B、NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+SO32-+H2O
    C、明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    D、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”；下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
    ABCD
    t1时仅加入催化剂，平
    衡向正方向移动    		达平衡时，仅改变x，
    则x为c（O2）    		从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数
    减小
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A、溶液显酸性
    B、升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
    D、稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
    正反应  是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填“大于”“等
    于”或“小于”）．
    （3）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”
    或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热23.15kJ
    ②0.61.80.8Q（Q＞0）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1
    C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
    D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（　　）
    A、盐酸B、无水乙醇
    C、冰醋酸D、乙醛

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