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    【题目】下列实验操作规范、能达到实验目的的是

    A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘

    B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响

    C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

    D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

    【答案】D

    【解析】A，乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，A项不能达到目的；B，NO2球中存在化学平衡：2NO2N2O4，将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学平衡的影响，B项不能达到目的；C，灼烧海带应使用坩埚，C项操作不规范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl溶液的体积为25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D项能达到目的；答案选D。

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    【题目】实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)

    A. 石墨和干冰的熔化 B. 纯碱和烧碱的熔化

    C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰醋酸的熔化

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    A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

    D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    A.加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体
    B.漂白粉和双氧水都可用于漂白织物
    C.臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水
    D.向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

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    【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

    A. 葡萄糖是还原剂

    B. 外电路中电子由A极移向B极

    C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

    D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。

    （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

    （5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g℃)。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，镁为负极材料

    B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

    D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

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    【题目】Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

    （1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

    （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

    Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

    A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大

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    【题目】卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

    （1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

    （2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

    （3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

    （4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。

    （5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。

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