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    说明在下列分子中是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的ICl，NI3，CH3Cl，CO2

    ICl：Cl以一个3p轨道与I以一个5p轨道重合组成一对共价键；?

    NI3：N原子不等性sp3杂化，除一孤电子对外的三个杂化轨道分别与三个I原子的各一5p轨道杂化成键；?

    CH3Cl：C原子sp3杂化形成四个杂化轨道，其中三个与三个H原子的1s轨道重叠形成三对sp3-sδ共价键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成一个sp3-pδ共价键；

    CO2：C原子的一个2s轨道与一个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分相同，能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成sp-pδ键；C原子中余下的两个2p轨道（各含一个电子）再分别与一个O原子（共两个）中的另一个2p轨道重叠形成sp-pπ键。因此每一对碳—氧组合间含有一个δ键和一个π键，为双键结构。


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选修-物质结构与性质]
    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
    请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
    体心立方
    体心立方

    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的电子排布式为
    ls22s22p63s23p6
    ls22s22p63s23p6
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    ．
    （4）B元素的电负性
    ＞
    ＞
    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    ．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
    312
    a3NA
    g?cm-3
    312
    a3NA
    g?cm-3
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《化学与生活》
    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
    （选填字母）．
    a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
    ②以下物质垃圾不属于“精英家教网”标志的是
     
    （选填字母）．
    a．废报纸         b．废铝制的易拉罐       c．烟蒂、渣土
    ③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和
     
    （填名称）．
    （2）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是
     
    （选填字母）．
    a．感冒发烧          b．细菌感染          c．胃酸过多
    ②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的
     
    性．
    ④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为
     
    （写名称）．
    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
     
    （选填字母）．
    a．硬币       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
    ②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以
     
     和黏土为原料制成．
    ③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
     
    （选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为
     
    结构，从而增大橡胶的强度．
    ⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
     
    ．
    钢铁的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省长安一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
    （2）B—的电子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
    （3）C的氢化物空间构型为　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　。
    （4）B元素的电负性　　　　　　D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
    式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　。

    （5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
    长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　。（阿伏加德数常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

    （2）B－的电子排布式为              ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。

    （3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。

    （4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。

    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用NA表示）

     

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