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    在下列工业生产中没有进行热交换的是（　　）
    A、硫酸工业B、氯碱工业C、硝酸工业D、合成氨工业
    分析：二氧化硫氧化反应、硝酸工业中氨气的催化氧化、氮气与氢气的反应都需要加热，而且反应放热；电解饱和食盐水是常温下的反应，以此分析．
    解答：解：二氧化硫的氧化反应、硝酸工业中氨气的催化氧化、氮气与氢气的反应都需要加热，而且它们反应时会放热，所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量；氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应，不需要进行热交换，
    故选B．
    点评：本题考查了几个常见工业生产的原理，注意工业反应条件，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?安庆三模）在生产硫酸的钒废催化剂中，部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4（完全电离），请写出该反应的离子方程式
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全电离，氯元素被还原为Cl-]，请写出该反应的离子方程式：
    C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
    C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
    ．
    （2）加入适量的NH4Cl，钒以偏钒酸铵（NH4VO3）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V2O5．在整个工业生产中没有涉及到的反应有
    AD
    AD
    （填字母）
    A．化合反应     B．分解反应     C．复分解反应      D．置换反应
    （3）在含有18.5gV2O5的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为
    +4
    +4
    ．
    （4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是
    偏高
    偏高
    ．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是
    无影响
    无影响
    （以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版 题型：实验题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

     

    ①检验装置的气密性；　　　　　　

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　 。

    （3）如果没有装置C的设计，会导致                       

    （4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：             。

    （5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　 。

    Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　         　　　。

    为探究溶液的组成，实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应离子方程式

    ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。

    _________________。

    说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。

    ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。

    溶液紫红色退去

    说明：________________________。

     

    综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在生产硫酸的钒废催化剂中，部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4（完全电离），请写出该反应的离子方程式______；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全电离，氯元素被还原为Cl-]，请写出该反应的离子方程式：______．
    （2）加入适量的NH4Cl，钒以偏钒酸铵（NH4VO3）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V2O5．在整个工业生产中没有涉及到的反应有______（填字母）
    A．化合反应     B．分解反应     C．复分解反应      D．置换反应
    （3）在含有18.5gV2O5的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为______．
    （4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2011年安徽省安庆市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    在生产硫酸的钒废催化剂中，部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4（完全电离），请写出该反应的离子方程式______；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全电离，氯元素被还原为Cl-]，请写出该反应的离子方程式：______．
    （2）加入适量的NH4Cl，钒以偏钒酸铵（NH4VO3）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V2O5．在整个工业生产中没有涉及到的反应有______（填字母）
    A．化合反应     B．分解反应     C．复分解反应      D．置换反应
    （3）在含有18.5gV2O5的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为______．
    （4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是______（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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