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    18．下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

    分析 能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的物质应满足能够与盐酸反应，同时不能伤害身体，据此解答．

    解答 解：碳酸钠碱性较强，氧化钠、氧化钙与盐酸反应产生大量的热，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，Al（OH）3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，
    故选：D．

    点评 本题考查了药物的使用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    ⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物；
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）
    A．
    向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B．
    加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
    C．
    用一定量的双氧水制取氧气
    D．
    向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）
    A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
    C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S
    Na2CO3
    Na2SO3
    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3 Na2S，
    一定不含有Na2SO4．
    （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）若A的烧瓶中固体为Na2SO3，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO2（写化学式），
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
    （3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
    （4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

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