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    19．能正确表示下列过程的离子方程式是（　　）
    A．S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
    B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

    分析 A．该反应为化学方程式，不是离子方程式；
    B．该反应不是离子反应，不存在离子方程式；
    C．氢氧化铁比氢氧化铜更难溶，实现了沉淀转化；
    D．二氧化硫少量，氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸．

    解答 解：A．4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O为化学方程式，其离子方程式为：4S+8OH-═3S2-+SO42-+4H2O，故A错误；
    B．反应2CO+O2═2CO2不属于离子反应，无法书写离子方程式，且除去CO应该通过灼热的氧化铜，故B错误；
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
    D．漂白粉溶液中通入少量SO2气体，氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
    B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
    C．一个氧气分子的质量是32/NAg
    D．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

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    10．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
    A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B．pH=1的无色溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-
    D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
    C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．

    （1）已知化学反应A2（g）+B2（g）═=2AB（g）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是B．
    A．每生成2mol AB时吸收 b kJ 热量
    B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1mol A-A和1mol B-B键时放出a kJ能量
    （2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化如2图所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
    （3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
    ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
    （1）D为MgCl2；（写化学式）
    （2）分别写出下列反映的三个离子方程式
    ①A与足量的硫酸溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    ②C与足量的硫酸溶液2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
    ③C与少量的氢氧化钠溶液OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

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    8．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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    9．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用胶头滴管取少量液体试剂B．用纸槽向试管底部加入粉未状药品
    C．用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯D．用排水法收集难溶于水的气体

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