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    16．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
        混合物成分 除杂试剂            化学方程式
    （1）铜粉中混有铁粉
    （2）铁粉中混有铝粉
    （3）Al2O3中混有Al（OH）3
    （4）FeCl3溶液中混有FeCl2
    、

    分析 （1）Cu中混有Fe，可以用稀盐酸除去Fe，稀盐酸和Fe反应生成可溶性的盐，但Cu不反应；
    （2）Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠；
    （3）加热条件下氢氧化铝分解生成氧化铝；
    （4）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：（1）Cu中混有Fe，可以用稀盐酸除去Fe，稀盐酸和Fe反应生成可溶性的盐，但Cu不反应，化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （2）Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以可以用NaOH溶液除去杂质，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）加热条件下氢氧化铝分解生成氧化铝，所以采用加热的方法除去氢氧化铝，反应方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （4）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，所以可以用氯水除去氯化亚铁，反应方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，
    故答案为：

    混合物成分除杂试剂化学方程式
    （1）铜粉中混有铁粉稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （2）铁粉中混有铝粉NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （3）Al2O3中混有Al（OH）3加热2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （4）FeCl3溶液中混有FeCl2氯水Cl2+2FeCl2=2FeCl3

    点评 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性选取除杂剂，熟练常见物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
    MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
    2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
    2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
    （1）①MgH2的电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
        ②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
    的代数式表示）．
    （2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

    则粒径A、B、C从小到大的顺序是A＜B＜C．
    （3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
    ①该反应的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）＞v（逆）．
    ②P点对应温度下该反应的平衡常数为128．
    ③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量（任写2点）．
    （4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为11.648L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
    C．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中的还原剂为KNO3
    B．该反应中C被还原
    C．若消耗32gS，转移电子数为10mol
    D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O
    C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
    D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列有机化合物中，都有多个官能团：

    （1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）BD．
    （2）可以看作酚类的是ABC．
    （3）可以看作羧酸类的是BCD．
    （4）可以看作酯类的是E．
    （5）可以看作醛类的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是95g•mol-1，A的相对原子质量是24．
    （2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
    （3）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol．
    （4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    （1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH或生石灰或碱石灰．
    （2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    （3）装置C的作用：尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入．
    （4）实验结束时，应首先Ⅰ（填序号）； 这样做的原因是使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收．
    Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
    （5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
    （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸．

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