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    7．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
    A．非金属性P＜S
    B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
    C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
    D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4

    分析 A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    B．弱酸对应的盐可发生水解反应；
    C．溶液导电性与离子浓度大小有关，与强弱电解质没有必然关系；
    D．溶液中发生强酸制取弱酸的反应．

    解答 解：A．非金属性P＜S，则H3PO4的酸性弱于H2SO4，故A不选；
    B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，可知硫酸为强酸，磷酸不是强酸，故B不选；
    C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液，溶液导电性与离子浓度大小有关，不能判断酸性强弱，故C选；
    D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4，为强酸制取弱酸的反应，则H3PO4的酸性弱于H2SO4，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查酸性强弱比较，为高频考点，把握元素非金属性的比较方法、强酸制取弱酸的规律及盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为D．每个水分子内含有2个氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
    A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
    （4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    ①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
    ②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
    其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时，阴极附近pH降低
    B．电动机工作时溶液中OH-向甲移动
    C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．电极总反应式为：MH+NiOOH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    Ⅰ．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a KJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=b KJ•mol-1
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=c KJ•mol-1
    则反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓变△H=6c-6b-2aKJ•mol-1．
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1．
    ②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z ）＞r（W）＞r（M）
    B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
    C．分子式为Y5X12的物质只有3种
    D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
    B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
    D．与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA
    B．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA
    C．Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA
    D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
     实验操作设计 现象记录 结论解释
     A 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 溶液变浑浊酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
     B CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中溶液褪色  产生了乙烯
     C向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末  出现红褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
     D向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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