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    15．将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上说法都不对

    分析 将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，据此进行解答．

    解答 解：BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，
    根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    5．已知某氢氧化物M（OH）2的溶度积常数为3.2×10-17，则M（OH）2在水中的溶解度为（　　）
    A．2.0×10-6mol/LB．3.2×10-6mol/LC．2.0×10-9mol/LD．3.2×10-9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：
    ①X被氧化   
    ②X是氧化剂   
    ③X具有氧化性    
    ④XY既是氧化产物也是还原产物  
    ⑤XY中的Y2-具有还原性    
    ⑥XY中的X2+具有氧化性  
     ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性强．
    以上叙述正确的是（　　）
    A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法正确的是（　　）
    A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
    C．服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
    D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下：

    （1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在氨合成塔中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是N2和H2．
    （2）2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高．新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式N2+6H++6e-═2NH3．
    （3）尿素的结构简式H2NCONH2．目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反应的化学方程式是：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2NCONH2+2H2O．
    （4）氨碱法所用CO2来源于碳酸钙高温分解，联合制碱法CO2来源于合成氨厂．沉淀池中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
    （5）联合制碱法是对氨碱法的改进，其主要优点是能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥．（回答两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）?H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
    （2）①某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为4×10-4
    （3）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量）．则该反应的化学平衡常数：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入数据即可）
    （4）如图2表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前110s内的反应进程．
    ①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是B，反应进行到90s时，改变的条件可能是D．
    A．加入催化剂     B．扩大容器体积      C．升高温度       D．增大A的浓度
    ②请在图2中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线．

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