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    20．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
    B．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
    C．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
    D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

    分析 A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质；
    B．蛋白质加热会变性；
    C．SiO2不具有导电性；
    D．催化剂只能加快反应速率，对转化率无影响．

    解答 解：A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质，则不能用于食品的包装，故A错误；
    B．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质高温变性，病毒被杀死，故B正确；
    C．SiO2不具有导电性，故C错误；
    D．催化剂只能加快反应速率，对平衡移动无影响，则对反应中原料的转化率无影响，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：
    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
    （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是a：
    a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；
    除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①31g白磷含有的P-P键数为NA   ②1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA   ④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA．
    A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：

    完成下列填空：
    （1）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
    （2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
    （3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是d．
    a．冷水          b．热水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
    锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
    a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（　　）
    A．M、N全部变成了Q
    B．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    C．反应已经停止
    D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭

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