Question

（2009?合肥三模）设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．1molCH₃⁺（碳正离子）含有电子数为10N_A

B．1.8 g 重水（D₂O）中含有N_A个中子

C．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．标准状况下，2.24L甲苯所含的分子数为N_A

Answer 1

分析：A、先计算一个碳正离子含有的电子数，再根据N=nN_A计算总电子数．
B、先判断一个重水分子中含有的中子数，再根据N=

m

M

N_A计算总中子数．
C、根据根据N=

m

M

N_A结合一个臭氧分子中含有的原子数计算总原子数．
D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．

解答：解：A、一个碳正离子含有9个电子，所以1molCH₃⁺（碳正离子）含有电子数为9N_A，故A错误．
B、一个重水分子中含有10个中子，1.8 g 重水（D₂O）的物质的量

1.8g

20g/mol

=0.09mol，所以1.8 g 重水（D₂O）中含有0.9N_A个中子，故B错误．
C、一个臭氧分子中含有3个O原子，48g O₃的物质的量=

48g

48g/mol

=1mol，所以48gO₃含有的氧原子数为3N_A，故C正确．
D、气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，甲苯是液体，所以无法计算甲苯的物质的量导致无法计算甲苯含有的分子数，故D错误．
故选C

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意重水的摩尔质量是20g/mol不是18g/mol．