Question

11．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H⁺+2NO₃^-═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O
• B． 向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 在溶液中FeI₂与氯气3：4反应：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-
• D． 向Ba（OH）₂溶液中加过量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+H⁺+NH₄⁺═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．在溶液中FeI₂与氯气3：4反应，电离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化；
D．由于NH₄HSO₄过量，溶液显酸性，无NH₃•H₂O存在．

解答 解：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，不能生成Fe²⁺，故A错误；
B．生成物HClO会将CaSO₃氧化为CaSO₄，离子反应为Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故B错误；
C．在溶液中FeI₂与氯气3：4反应，电离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-，故C正确；
D．由于NH₄HSO₄过量，溶液显酸性，无NH₃•H₂O存在，发生Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．