Question

【题目】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。

(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：

①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________

②被还原的HNO3的物质的量。________________

Answer 1

【答案】 2.1 mol/L 0.025mol

【解析】

(1)根据还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移数目与元素化合价升降数目相等配平方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移；

(2)①根据c=计算物质的量浓度；

②HNO3被还原产生NO，根据N原子守恒，由NO的物质的量可计算被还原的HNO3的物质的量。

(1)稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，还原剂为Cu，该反应转移6e﹣，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为；

(2)①根据物质的量浓度与质量分数关系式可得该溶液的物质的量浓度c=mol/L≈2.1mol/L；

②在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3被还原产生NO，NO在标准状况下体积为0.56 L，n(NO)= =0.025 mol，根据N元素守恒可知被还原的HNO3的物质的量为0.025 mol。