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    5．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B．二氧化硅溶于水生成硅酸
    C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

    分析 A、二氧化硅是制光导纤维的原料；
    B、二氧化硅不溶于水也不与水反应；
    C、石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅；
    D、二氧化硅是原子晶体．

    解答 解：A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料，故A正确；
    B、二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以二氧化硅与水不反应，故B错误；
    C、石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故C正确；
    D、二氧化硅是原子晶体，是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了硅及其化合物性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用于建筑黏合剂
    C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列问题：
    （1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
    ①简述检验该盐中阳离子的方法取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子
    ②写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ③写出由A生成B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    ④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式SO2+2H2S=3S+2H2O
    （3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在逻辑上概念之间存在如图所示关系．对下列概念之间关系的说法正确的是（　　）
    A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于交叉关系
    C．单质与化合物属于并列关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）
    ①39g Na2O2中的Na+1 NA；
    ②0.5mol H2O中的质子数为5NA；
    ③1.204×1024个水分子的质量为36 g；
    ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是2：1；
    ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为2．
    （2）用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏（分馏）   B．萃取  C．过滤   D．重结晶   E．分液
    分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上．
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C；
    ②分离四氯化碳与水的混合物E；
    ③分离汽油和柴油A；
    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾D．
    （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上．
    ①CaO、Na2O、CO2、CuOCO2；
    ②H2、N2、P、CuCu；
    ③S、Fe、Cu、ZnS；
    ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
    C．C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）
    A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）
    A．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
    B．PH相等的亚硝酸和硫酸溶液各自稀释10倍体积后，亚硝酸的PH比硫酸的小
    C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
    D．用亚硝酸溶液做导电实验时，灯泡很暗

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