练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为13.6mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．

    分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择合适的量筒；配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器．

    解答 解：质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
    设配制250mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；应选择20mL量筒；
    配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：20mL量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器：250mL容量瓶；
    故答案为：13.6；20；250mL容量瓶．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制一定物质的量浓度溶液原理和操作步骤是解题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体．请填空：
    （1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
    （2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞S（用化学式表示）．
    （3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验编号0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间
    Ⅰ2mL2mL0020125
    ⅡV1 mLV2 mL1mL020320
    ⅢV3 mLV4 mLV5mL05030
    Ⅳ2mL2mL02滴2010
    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
    （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则
    V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0．
    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂对反应的影响．
    （4）请配平上面的化学方程式：
     2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
    C．任意规格； 572g      D．500mL； 106g
    （3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.6mL．
    ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
    （4）误差分析：
    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
    ②定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以甲烷燃料电池为例，分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：
    （1）酸性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O则负极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
    （2）碱性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-则负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）固体电解质（高温下能传导O2-）：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4e-═2O2-则负极反应式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    （4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下：电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O正极电极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-则负极电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②定容时仰视刻度线，偏低；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为0.8NA，镁和铝分别产生氢气的体积之比为1：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸盐有着广泛的应用．
    （1）以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    ①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）．
    ．
    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀．
    ②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
    （用含m、n的代数式表示）．
    （3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①醋酸铅可溶于水          
    ②醋酸铅是弱电解质
    ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
    ⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）
    A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），经2min后B的浓度减少了1.2mol/L，下列反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.8mol/（L•min）
    B．2min末时的反应速率，用B表示为0.6mol/（L•min）
    C．用C表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
    D．若用D表示反应速率是0.8mol/（L•min），则x=2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案