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    14．下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（　　）
    A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
    D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

    分析 A．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
    B．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解；
    C．碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；
    D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，结合碳元素守恒来计算．

    解答 解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
    B．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，则热稳定性为NaHCO3＜Na2CO3，故B正确；
    C．碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3＞Na2CO3，故C错误；
    D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
    B．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
    C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
    D．胶体的分散质不能通过滤纸

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    5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
    C．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

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    2．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（　　）
    A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？溶解度较小的沉淀在一定条件下可以转化成溶解度较大的沉淀吗？

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    19．将盛满NO、O2的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余$\frac{3}{10}$体积气体，原混合气体中NO和O2的体积比可能是（　　）
    A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值减小，可采取的措施是（　　）
    A．加入适量等浓度的NaOH溶液B．加入适量水
    C．通入适量H2S气体D．加入适量等浓度的NaHS溶液．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法I

    用碳粉在高温条件下还原CuO

    方法II

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    方法III

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

    Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

    该制法的化学方程式为 ．

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

    并说明该装置制备Cu2O的原理 ．

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

    变化如下表所示．

    序号

    Cu2O a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法II

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    方法III

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    方法III

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是 （填字母代号）．

    a．实验的温度：T2＜T1

    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是

    A．B为电源的正极

    B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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