Question

【题目】蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(2)N3-的立体构型是__________形；与N3-互为等电子体的一种分子是____________(填分子式)。

(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO42-中的硫原子杂化方式为_________；用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________。

(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成__________体图形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。(已知相对质量：Zn—65、Te—128)

Answer 1

【答案】C<O<N 直线 N2O或CO2或CS2 sp3 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO42-中没有孤对电子，SO32-有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此键角更小 正四面体 12

【解析】

根据第一电离能规律和特殊情况分析，求出N3－的价层电子对数；根据价电子的左右规则来写与N3－互为等电子体的一种分子；配位化合物中氨气提供电子对，铜离子提供空轨道，计算出SO42－的价层电子对数；根据独对电子对对成对电子对的挤压来分析O42－的键角大于SO32－的原因，写得出晶胞中有几个Te和Zn，再求密度。

(1)同周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第VA族大于第VIA族元素，因此碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N；故答案为：C<O<N。

(2)N3－电子对数=，因此立体构型是直线形；价电子N－= O，CO = N2，因此与N3－互为等电子体的一种分子是N2O或CO2或CS2；故答案为：直线；N2O或CO2或CS2。

(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子，氨气提供孤对电子，铜离子提供空轨道，结构式为；SO42－电子对数，因此硫原子杂化方式为sp3；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO42－中没有孤对电子，SO32－有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此使得键角更小；故答案为：；sp3；两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO42－中没有孤对电子，SO32－有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此使得键角更小。

(4)Zn与周围4个Te原子最近，因此晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成四面体图形；看最右边的中心原子Te考虑，与Te原子距离最近的Te原子有12个；该晶胞中有4个Zn，4个Te，与Zn距离最近的Te原子间距为体对角线的四分之一，若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，假设棱长为bpm，，，则晶体密度为；故答案为：