【题目】在恒容密闭容器中进行N2+3H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是
A. 40 mol 35% B. 20 mol 30%
C. 20 mol 70% D. 10 mol 50%
【答案】C
【解析】试题分析:从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足n(N2)=10mol、n(H2)=30mol,氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比,由方程式可知n(NH3)=2n(N2)=2×10mol=20mol,原平衡时氮气转化率为30%,则原平衡体系中氮气的物质的量为10mol×(1-30%)=7mol,故从氨气建立平衡生成的氮气为7mol,由方程式可知,参加反应的氨气的物质的量为7mol×2=14mol,故从氨气建立等效平衡,氨气的转化率为: ×100%=70%;若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足n(N2):n(H2)=10mol:30mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率为70%。故选C。
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【题目】化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | 刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 作杀菌消毒剂 |
D | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不变时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是( )
A.混合气体压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.B的物质的量浓度
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【题目】物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是
A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C.Na2CO3可用作食用碱,因为Na2CO3的水溶液显碱性
D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
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【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5min
块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30min
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: .
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关.
(3)某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 .
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【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物.B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.
请回答下列问题:
(1)A是 .
(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 填序号).
(3)反应⑤的化学方程式为 ;甲与B反应的离子方程式为 .
(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是 .
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