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【题目】在恒容密闭容器中进行N23H22NH3反应,起始时N2H2分别为10 mol 30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是

A. 40 mol 35% B. 20 mol 30%

C. 20 mol 70% D. 10 mol 50%

【答案】C

【解析】试题分析:从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足nN2=10molnH2=30mol,氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比,由方程式可知nNH3=2nN2=2×10mol=20mol,原平衡时氮气转化率为30%,则原平衡体系中氮气的物质的量为10mol×1-30%=7mol,故从氨气建立平衡生成的氮气为7mol,由方程式可知,参加反应的氨气的物质的量为7mol×2=14mol,故从氨气建立等效平衡,氨气的转化率为: ×100%=70%;若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足nN2):nH2=10mol30mol=13即可,nN2):nH2=13等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率为70%。故选C

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化学性质

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A

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B

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C

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【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间

粉末状 很烫 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5min

块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关.

(3)某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是

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【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物.B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.

请回答下列问题:

(1)A是

(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 填序号).

(3)反应⑤的化学方程式为 ;甲与B反应的离子方程式为

(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是

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