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    在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

    A．

    6.72 L

    B．

    7.84 L

    C．

    10.08 L

    D．

    13.44 L

    答案：D
    解析：

    　　273 K　101 kPa正好是标准状况，

    　　n(He)＝＝0.500 mol，

    　　n(N2)＝＝0.050 0 mol，

    　　n(O2)＝＝0.050 0 mol，

    　　即气体总的物质的量为0.600 mol．根据阿伏加德罗定律，标准状况下每摩尔气体所占的体积为22.4 L．因此气体的总体积为V＝22.4 L·mol－1×0.600 mol＝13.44 L．


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    A． 6.72 L         B． 7.84 L            C．10.08 L          D．13.44 L

     

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