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    12．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存
    B．金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中
    C．浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运
    D．硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存

    分析 A．实验室保存液溴常用水封的方法；
    B．钠的密度比煤油的大；
    C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；
    D．溶液放在细口瓶中．

    解答 解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；
    B．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；
    C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硫酸，故C错误；
    D．硅酸钠溶液具有粘合性，其保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的细口试剂瓶中，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    B．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
    C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．78g苯含有C=C键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    （1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为黄绿色．
    （2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为HCl．
    （3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2．则W的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0B．16O和18O互为同位素
    C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体D．C2H6O有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16g
    B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA
    C．300 mL 2 mol•L-1酒精溶液中所含分子数为0.6 NA
    D．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同，测量的范围相同
    B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    C．将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
    D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下关系：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．近年来，某些轻金属元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注．化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潜在应用价值的释氢材料．将4.60g甲在一定条件下加热至完全分解，可生成固体化合物A，并释放出2.24L气体B（已折算成标准状况），B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式LiNH2．
    （2）甲加热分解生成A和B的化学方程式2 LiNH2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Li2NH+NH3↑．
    （3）乙与水发生反应的化学方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
    （4）丙是由X和Li组成的二元化合物，其阴离子的电子数和二氧化碳相同，丙分解可生成另一种形式的二元化合物和一种无色无味的单质气体．写出丙发生分解反应的化学方程式3LiN3=Li3N+4N2↑．
    （5）某同学认为：乙能与B发生氧化还原反应生成甲．请判断该同学的说法是否合理，并说明理由该同学说法合理．LiH中氢元素为-1价，NH3氢元素为+1价，根据氧化还原归中原理，能发生反应生成甲．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将少量SO3气体通入BaCl2稀溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．发生反应：SO3+H2O+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    B．产生蓝色沉淀
    C．有气体生成
    D．若将SO2通入BaCl2溶液中，也会产生与SO3通入BaCl2溶液中相同的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色．对比上述两组实验所得结果，比较ClO-、I2、SO42- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO-＞I2＞SO42-．

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