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    A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相 关 信 息
    A
    		A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
    B
    		B是地壳中含量最高的元素
    C
    		C＋与B的简单离子的电子层结构相同
    D
    		D的一种核素的质量数为64，中子数为35
    E 、F
    		E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
     
    请回答下列问题：
    (1)D的价电子的电子排布式是         ；F原子的原子结构示意图为     。
    (2)A、B的第一电离能的大小顺序为         。
    (3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
    (4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         。

    (5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               。
    (6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为      。

    (1)3d104s1  
    (2)N大于O
    (3)sp2   CO2  
    (4)12
    (5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H="-Q" kJ/mol
    (5) 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
    （1）Cu2+的核外电子排布式为________________。
    （2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
    ②胆矾中的空间构型为_________，H2O中O原子的杂化方式为____________。
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。
    （4）N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
    A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤
    		实验现象
    		实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸          盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）
    		均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
    		因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是                                     。
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

    K
         		Ca
         		Sc
         		Ti
         		V
         		Cr
         		Mn
         		Fe
         		Co
         		Ni
         		Cu
         		Zn
         		Ga
         		Ge
     
     
    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有        （填元素名称）。
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有       种，属于d区的元素有     种。
    （3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为         （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A 
    （Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2
    （Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
    请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式         ；
    （2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                    　　　           。
    （3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：                                          。
    （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为     。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象     ；
    （5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：　　　 （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       。
    （2）画出原子的结构示意图：④       ，⑤       ，⑧       。
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       。
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是     （填元素符号），怎样用化学实验证明：
    答：                                        （该空2分，其余每空1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是              ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：                           。
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                   。
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）                                                              
    （4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                                                 
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式                 ；放电时溶液中H+移向     （填“正”或“负”）极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
    (1)甲的电子式是       。
    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

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