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    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为 ．
    （2）Y溶液可以是 ， 相应的实验现象是 ．
    （3）丙装置的作用是 ． 写出丙装置中反应方程式
    （4）写出铜与浓硫酸反应方程式 ．

    【答案】
    （1）圆底烧瓶
    （2）品红溶液；溶液红色褪去
    （3）除去二氧化硫尾气，避免污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
    【解析】解：（1）由图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，所以答案是：圆底烧瓶；（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去（若探究二氧化硫的还原性，Y为酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去等），所以答案是：品红溶液；溶液红色褪去；（3）二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以答案是：除去二氧化硫尾气，避免污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    【题目】锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是

    A. 放电时，电极B为正极

    B. 充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A

    C. 该电池的适宜工作温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

    D. 充电时，阳极反应为Sx2--2e-=xS

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    【题目】下列关于元素性质对比正确的是

    A. 金属性：K>Na>Cs B. 稳定性：SiH4>H2S>HCl

    C. 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金属性：Cl>S>P

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    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：

    气体体积/L
    c （Y）/mol·L－1
    温度/℃

    1

    2

    3

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法正确的是

    A．m>n

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    【题目】《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

    A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘

    C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱

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    【题目】下列电子式书写正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各问题:

    （1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:__________；

    ②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式__________；

    ③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；

    ④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式____________；

    （2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出

    ①电荷数守恒_________；

    ②物料守恒___________；

    ③质子守恒___________；

    ④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

    （3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯可以通过下列方法合成:

    （1）AB的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。

    （2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______

    （3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。

    （4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________。

    A.能发生银镜反应 B.且苯环上的一氯代物只有2种

    （5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。

    己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸

    ②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.

    试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题:

    (1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。

    (2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。

    (3)沉淀A的成分是__________。

    (4)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

    (5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。

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